Galvanic Corrosion- ը քիմիական գործընթաց է, որը լավ հասկանում է
Galvanic կոռոզիայից կարող է առաջանալ միայն այն դեպքում, երբ երկու էլեկտրաքիմիական տարբեր մետաղները միմյանց մոտ են, ինչպես նաեւ ընկղմվել էլեկտրոլիտիկ հեղուկի մեջ (ինչպես, օրինակ, աղի ջուր):
Երբ դա տեղի ունենա, մետաղները եւ էլեկտրոլիտը ստեղծում են գալվանական բջիջ: Բջիջը ունի մեկ մետաղի կորոզիայի ազդեցությունը մյուսի հաշվին:
Տագնապի դեպքում երկաթը կոռումպացված է պղնձի հաշվին: Պղնձե թիթեղները կցելուց ընդամենը երկու տարի հետո, պղնձե խառնուրդը, որն օգտագործվում էր նավահանգիստում գտնվող պղնձի վրա, արդեն խիստ corroded, պատճառելով պղնձե թերթերը ընկնելու.
Ինչպես է գործում գալվանական կոռոզիան
Մետաղները եւ մետաղական համաձուլվածքները բոլորն ունեն տարբեր էլեկտրոդ ներուժ: Էլեկտրոդի պոտենցիալները մետաղի որոշակի էլեկտրոլիտներում ակտիվանալու միտում ունեն: Ավելի ակտիվ, կամ ավելի ազնիվ, մետաղ է, ավելի հավանական է, որ էլեկտրոլիտիկ միջավայրում ձեւավորվի անոդ (դրական լիցքավորված էլեկտրոդ): Որքան պակաս ակտիվ է, որքան ազնիվ մետաղը, այնքան ավելի հավանական է, որ նույն միջավայրում ձեւավորվի կաթոդ (բացասական լիցքավորված էլեկտրոդ):
Էլեկտրոլիտը հանդես է գալիս որպես իոնային միգրացիայի խողովակ, անոդից դեպի կաթոդ մետաղական իոններ տեղափոխող: Անոդային մետաղը, որպես հետեւանք, ավելի արագ է կոռումպանում, քան հակառակ դեպքում, իսկ կաթով մետաղը ավելի դանդաղ է կոտրվում, եւ որոշ դեպքերում չի կարող խանգարել ընդհանրապես:
Տագնապի դեպքում, ավելի մեծ ազնվության մետաղը (պղինձ) գործում է որպես կաթոդ, իսկ փոքր ազնիվ երկաթը որպես անոդ:
Iron իոնները կորցրել են պղնձի հաշվին, ինչի արդյունքում հանգեցնում է եղունգների արագ վատթարացմանը:
Ինչպես պաշտպանել գալվանական կորոզիայի դեմ
Գալվանական կորոզիայի մեր ներկայիս պատկերացումով, մետաղյա խողովակները այժմ տեղակայված են «զոհաբերական անոդների» հետ, որոնք անմիջական դեր չեն խաղում նավի գործունեության մեջ, այլ ծառայում են նավի կառուցվածքային բաղադրիչները պաշտպանելու համար: Զոհաբերական անոդները հաճախ ցինկից եւ մագնեզիայից են , մետաղները `շատ ցածր էլեկտրոդային պոտենցիալներով: Քանի որ զոհաբերական անոդները փչանում են եւ վատնում, դրանք պետք է փոխարինվեն:
Որպեսզի հասկանալ, թե ինչ մետաղը կդառնա անոդ եւ որը կդառնա որպես էլեկտրոլիտիկ միջավայրում կաթով, մենք պետք է հասկանանք մետաղների ազնվությունը կամ էլեկտրոդի պոտենցիալը: Սա սովորաբար չափվում է Ստանդարտ Կալոմել Էլեկտրոդի (SCE) նկատմամբ:
Ստորեւ բերված աղյուսակում կարելի է տեսնել մետաղների ցանկը, որոնք կազմակերպվում են էլեկտրոդային պոտենցիալով (ազնվություն) ծովային ջրերում:
Պետք է նաեւ նշել, որ գալվանական կորոզիան ոչ միայն տեղի է ունենում ջրի մեջ: Galvanic բջիջները կարող են ձեւավորվել ցանկացած էլեկտրոլիտի մեջ, ներառյալ խոնավ օդը կամ հողը եւ քիմիական միջավայրը:
Ծովային ջրերի հոսանքներում գալվանական սերիան
| Կայուն պետական էլեկտրոդ | Նյութական ներուժ, վոլտ (Հագեցած Calomel Half-Cell) |
| Գրաֆիտ | +0.25 |
| Platinum | +0.15 |
| Ցիրկոնիում | -0.04 |
| Type 316 Stainless Steel (Պասիվ) | -0.05 |
| Type 304 Stainless Steel (Պասիվ) | -0.08 |
| Մոնել 400 | -0.08 |
| Hastelloy C | -0.08 |
| Տիտան | -0.1 |
| Արծաթե | -0.13 |
| Type 410 Stainless Steel (Պասիվ) | -0.15 |
| Type 316 Stainless Steel (Ակտիվ) | -0.18 |
| Նիկել | -0.2 |
| Type 430 Stainless Steel (Պասիվ) | -0.22 |
| Պղինձ Ալյումին 715 (70-30 Cupro-Nickel) | -0.25 |
| Պղնձի խառնուրդ 706 (90-10 Cupro-Nickel) | -0.28 |
| Պղնձի խառնուրդ 443 (Admiralty Brass) | -0.29 |
| Գ Բրոնեզ | -0.31 |
| Copper Alloy 687 (ալյումինե փունջ) | -0.32 |
| Պղինձ | -0.36 |
| Ալյումին 464 (Մարզաձեւով շարժվող փողային) | -0.4 |
| Type 410 Stainless Steel (Ակտիվ) | -0.52 |
| Type 304 Stainless Steel (Ակտիվ) | -0.53 |
| Type 430 Stainless Steel (Ակտիվ) | -0.57 |
| Ածխածնային պողպատից | -0.61 |
| Չորացրած երկաթ | -0.61 |
| Ալյումին 3003-Հ | -0.79 |
| Ցինկ | -1.03 |
Աղբյուրը `ASM Ձեռնարկ, պար. 13, Titanium եւ Titanium համաձուլվածքների կորոզիա, պար. 675: